Για να σχηματιστεί μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων αδρανούς αερίου, κάθε άτομο σε HCl χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο. … Το μέγεθος του ατόμου, λαμβάνοντας υπόψη την ηλεκτραρνητικότητα του, είναι τέτοιο που η πυκνότητα ηλεκτρονίων του είναι πολύ χαμηλή για να σχηματιστούν δεσμοί υδρογόνου. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο, ενώ το HF το κάνει, το HCl δεν δείχνει δεσμό υδρογόνου.
Είναι το H2S δεσμός υδρογόνου;
Για παράδειγμα, σκεφτείτε το υδρόθειο, το H2S, ένα μόριο που έχει το ίδιο σχήμα με το νερό αλλά δεν περιέχει δεσμούς υδρογόνου. Λόγω των σχετικά αδύναμων διαμοριακών δυνάμεών του, το H2S βράζει στους -60 °C περίπου και το ίδιο και ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
Τι τύπος δεσμού είναι το υδροχλώριο;
Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί. Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός υπάρχει όταν άτομα με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα μοιράζονται ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό. Εξετάστε το μόριο υδροχλωρίου (HCl). Κάθε άτομο σε HCl απαιτεί ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων αδρανούς αερίου.
Γιατί το HCl δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου;
Το μέγεθος της διαμοριακής δύναμης εκφράζεται επίσης στα αντίστοιχα κανονικά σημεία βρασμού… HF, 19,5 ∘C έναντι … … Το χλώριο είναι ένα μεγάλο άτομο, καθιστώντας το το HCl έχει υψηλό μέτρο ηλεκτραρνητικότητας, το οποίο δεν είναι αρκετά σημαντικό για τη δημιουργία δεσμού υδρογόνου.
Είναι το ch3ch3 δεσμός υδρογόνου;
Όχι, δεν υπάρχουν δεσμοί υδρογόνου στο CH3-CH3 (αιθάνιο). Αυτό συμβαίνει επειδή ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιαηλεκτροαρνητικότητες.
