Αν ΔG=0, το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία. Εάν ΔG>0, η διαδικασία δεν είναι αυθόρμητη όπως γράφεται, αλλά συμβαίνει αυθόρμητα προς την αντίστροφη κατεύθυνση.
Τι συμβαίνει όταν το Delta G είναι μηδέν;
Όταν Δ G=0 \Δέλτα \κείμενο G=0 ΔG=0δέλτα, κείμενο έναρξης, G, κείμενο λήξης, ισούται με 0, το σύστημα βρίσκεται σε ισορροπία και οι συγκεντρώσεις των προϊόντων και τα αντιδρώντα θα παραμείνουν σταθερά.
Γιατί η ελεύθερη ενέργεια Gibbs είναι μηδέν;
Έτσι, εάν η ελεύθερη ενέργεια είναι θετική σε μια αντίδραση, τότε η αντίστροφη αντίδραση θα συμβεί αυθόρμητα. Τώρα η ισορροπία είναι απλώς ένα σημείο στο οποίο δεν συμβαίνει καθαρή αλλαγή, δηλαδή οι συγκεντρώσεις σε ένα σύστημα δεν έχουν καθαρή μεταβολή με την πάροδο του χρόνου. Επομένως, η εντροπία(S) και η ενθαλπία(H) επίσης δεν αλλάζουν. Άρα, dG=0.
Τι σημαίνει όταν το Δ G είναι μηδέν;
Αν συμβαίνει ότι τα προϊόντα και τα αντιδρώντα ευνοούνται εξίσου στην ισορροπία, τότε το ΔG° είναι μηδέν, ΑΛΛΑ το ΔG° δεν είναι αναγκαστικά ΜΗΔΕΝ σε ισορροπία. … ΑΝ ναι, τότε η αντίδραση θα χρειαστεί από περισσότερα αντιδρώντα, να μειώσει την τιμή του Q και να αφήσει το ΔG να φτάσει στο μηδέν, δηλ. να επιτρέψει την επίτευξη ισορροπίας.
Τι ακριβώς είναι η ελεύθερη ενέργεια Gibbs;
Η ελεύθερη ενέργεια Gibbs (, μετρημένη σε joules σε SI) είναι το μέγιστο ποσό μη διαστολής που μπορεί να εξαχθεί από ένα θερμοδυναμικά κλειστό σύστημα (αυτό που μπορεί να ανταλλάξει θερμότητα και εργασία με το περιβάλλον του, αλλά όχι με ύλη).
