Επειδή τα ιόντα θεατών στην πραγματικότητα δεν συμμετέχουν στη χημεία μιας αντίδρασης, δεν χρειάζεται πάντα να τα συμπεριλαμβάνετε σε μια χημική εξίσωση.
Περιλαμβάνετε συντελεστές στα ιόντα θεατών;
Γράψτε και εξισορροπήστε πρώτα τη μοριακή εξίσωση, βεβαιωθείτε ότι όλοι οι τύποι είναι σωστοί. Στη συνέχεια γράψτε την ιοντική εξίσωση, εμφανίζοντας όλες τις υδατικές ουσίες ως ιόντα. Μεταφορά τυχόν συντελεστών . … Τα ιόντα θεατών είναι K + και Cl − και μπορούν να εξαλειφθούν.
Χρησιμοποιείτε συντελεστές στις ιοντικές εξισώσεις;
Βεβαιωθείτε ότι έχετε υποδείξει τον τύπο και το φορτίο κάθε ιόντος, χρησιμοποιήστε συντελεστές (αριθμούς μπροστά από ένα είδος) για να δείξετε την ποσότητα κάθε ιόντος και γράψτε (aq) μετά από κάθε ιόν για να υποδείξει ότι βρίσκεται σε υδατικό διάλυμα. Στην καθαρή ιοντική εξίσωση, όλα τα είδη με (s), (l) και (g) θα παραμείνουν αμετάβλητα.
Σε ποια εξίσωση βρίσκονται τα ιόντα θεατών;
Αυτά τα ιόντα ονομάζονται ιόντα θεατή αφού δεν συμμετέχουν καθόλου στη χημική αντίδραση (απλώς «παρακολουθούν»). Μια χημική εξίσωση που γράφεται χωρίς τα ιόντα θεατή ονομάζεται καθαρή ιοντική εξίσωση. Μια καθαρή ιοντική εξίσωση περιλαμβάνει μόνο εκείνα τα ιόντα ή ενώσεις που υφίστανται χημική αλλαγή.
Τι είναι τα παραδείγματα ιόντων θεατών;
Παραδείγματα ορισμού. Ένα ιόν θεατή είναι ένα που δεν συμμετέχει στη χημική αντίδραση ; είναι παρόντόσο πριν όσο και μετά την αντίδραση. Σε ένα υδατικό διάλυμα υποχλωρικού νατρίου (NaOCl, λευκαντικό), το νάτριο είναι ένα ιόν θεατή: Na+ + OCl- + H 2O Na+ + HOCl + OH-