Ιστορία. Η θερμοχημεία βασίζεται σε δύο γενικεύσεις. Με σύγχρονους όρους, έχουν ως εξής: Νόμος του Λαβουαζιέ και του Λαπλάς (1780): Η ενεργειακή αλλαγή που συνοδεύει κάθε μετασχηματισμό είναι ίση και αντίθετη με την αλλαγή ενέργειας που συνοδεύει την αντίστροφη διαδικασία.
Ποιοι είναι οι δύο νόμοι της θερμοχημείας;
Υπάρχουν δύο νόμοι της θερμοχημείας: Ο νόμος Lavoisiter–Laplace και ο νόμος του Hess για το άθροισμα σταθερής θερμότητας.
Είναι ο νόμος του Hess μια θερμοχημεία;
Η πιο διάσημη εργασία του, η οποία δημοσιεύτηκε το 1840, περιελάμβανε τον νόμο του για τη θερμοχημεία. Ο νόμος του Hess είναι εξαιτίας του ότι η ενθαλπία είναι συνάρτηση κατάστασης, η οποία μας επιτρέπει να υπολογίσουμε τη συνολική μεταβολή στην ενθαλπία αθροίζοντας απλώς τις αλλαγές για κάθε βήμα της διαδρομής, μέχρι να σχηματιστεί το προϊόν.
Τι είναι οι θερμοχημικοί νόμοι;
Ισχύουν ορισμένοι νόμοι ή κανόνες όταν χρησιμοποιούνται θερμοχημικές εξισώσεις: Το ΔH είναι ευθέως ανάλογο με την ποσότητα μιας ουσίας που αντιδρά ή παράγεται από μια αντίδραση. Η ενθαλπία είναι ευθέως ανάλογη της μάζας. Επομένως, αν διπλασιάσετε τους συντελεστές σε μια εξίσωση, τότε η τιμή του ΔH πολλαπλασιάζεται επί δύο.
Τι είναι η έννοια της θερμοχημείας;
Η θερμοχημεία ορίζεται ως ο κλάδος της θερμοδυναμικής που επικεντρώνεται στις αλλαγές που συμβαίνουν κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων.