Πρέπει οι ιοντικές ενώσεις να διαλύονται στο νερό;

Πρέπει οι ιοντικές ενώσεις να διαλύονται στο νερό;
Πρέπει οι ιοντικές ενώσεις να διαλύονται στο νερό;

Πίνακας περιεχομένων:

Anonim

Οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό εάν η ενέργεια που εκπέμπεται όταν τα ιόντα αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού αντισταθμίζει την ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση των ιοντικών δεσμών στο στερεό και την ενέργεια που απαιτείται για Διαχωρίστε τα μόρια του νερού έτσι ώστε τα ιόντα να μπορούν να εισαχθούν στο διάλυμα.

Διαλύεται μια ιοντική ένωση στο νερό;

Το νερό συνήθως διαλύει πολλές ιοντικές ενώσεις και πολικά μόρια. Μη πολικά μόρια όπως αυτά που βρίσκονται στο λίπος ή το λάδι δεν διαλύονται στο νερό. Αρχικά θα εξετάσουμε τη διαδικασία που συμβαίνει όταν μια ιοντική ένωση όπως το επιτραπέζιο αλάτι (χλωριούχο νάτριο) διαλύεται στο νερό.

Μπορούν οι ιοντικές ενώσεις να μην διαλυθούν στο νερό;

Υπάρχουν αξιοσημείωτες εξαιρέσεις: ιονικές ενώσεις που περιέχουν ιόντα υψηλής πόλωσης (όσες είναι μικρές και έχουν υψηλό φορτίο) συνήθως δεν διαλύονται στο νερό, αλλά μάλλον αντιδρούν με αυτό, ή απλά να μην διαλυθεί καθόλου. Τα οξείδια είναι το πιο συνηθισμένο παράδειγμα.

Τι συμβαίνει με τις ιοντικές ενώσεις στο νερό;

Όταν οι ιοντικές ενώσεις διαλύονται στο νερό, τα ιόντα στο στερεό διαχωρίζονται και διασκορπίζονται ομοιόμορφα σε όλο το διάλυμα επειδή τα μόρια του νερού περιβάλλουν και επιδιαλυτώνουν τα ιόντα, μειώνοντας τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ τους. Αυτή η διαδικασία αντιπροσωπεύει μια φυσική αλλαγή γνωστή ως διάσταση.

Ποιες ενώσεις δεν διαλύονται στο νερό;

Μη πολικές ενώσεις δεν διαλύονται σενερό. Οι ελκτικές δυνάμεις που λειτουργούν μεταξύ των σωματιδίων σε μια μη πολική ένωση είναι ασθενείς δυνάμεις διασποράς. Ωστόσο, τα μη πολικά μόρια έλκονται περισσότερο από τον εαυτό τους παρά από τα πολικά μόρια του νερού.

Συνιστάται:

Γιατί οι ιοντικές ενώσεις άγουν ηλεκτρισμό;

Γιατί οι ιοντικές ενώσεις άγουν ηλεκτρισμό;

Αγωγή ηλεκτρισμού Οι ιοντικές ενώσεις αγώγουν ηλεκτρισμό όταν λιώνουν (υγρό) ή σε υδατικό διάλυμα (διαλυμένο σε νερό), επειδή τα ιόντα τους είναι ελεύθερα να μετακινηθούν από μέρος σε μέρος. Οι ιοντικές ενώσεις δεν μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό όταν είναι στερεά, καθώς τα ιόντα τους συγκρατούνται σε σταθερές θέσεις και δεν μπορούν να κινηθούν.

Είναι οι ιοντικές ενώσεις καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού;

Είναι οι ιοντικές ενώσεις καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού;

Αγωγή του ηλεκτρισμού Οι ιοντικές ενώσεις αγώγουν ηλεκτρισμό όταν λιώνουν (υγρό) ή σε υδατικό διάλυμα (διαλυμένα στο νερό), επειδή τα ιόντα τους είναι ελεύθερα να μετακινούνται από μέρος σε μέρος. … Οι ιοντικές ενώσεις είναι αγωγοί του ηλεκτρισμού όταν είναι λιωμένοι ή σε διάλυμα και μονωτές όταν είναι στερεοί.

Πώς διαλύονται τα άλατα στο νερό;

Πώς διαλύονται τα άλατα στο νερό;

Σε μοριακό επίπεδο, το αλάτι διαλύεται στο νερό λόγω ηλεκτρικών φορτίων και λόγω του γεγονότος ότι τόσο το νερό όσο και οι ενώσεις αλατιού είναι πολικές, με θετικά και αρνητικά φορτία στις αντίθετες πλευρές στο μόριο. Πώς θα μπορούσατε να κάνετε το αλάτι να διαλύεται πιο γρήγορα στο νερό;

Διαλύονται εύκολα στο νερό;

Διαλύονται εύκολα στο νερό;

Πέτρες, σίδερο, κατσαρόλες, τηγάνια, πιάτα, ζάχαρη, αλάτι και κόκκοι καφέ όλα διαλύονται στο νερό. … Οι ουσίες που διαλύονται εύκολα και εύκολα στο νερό (ζάχαρη, αλάτι κ.λπ.) ονομάζονται υδρόφιλες ουσίες ή υδροφιλικές ουσίες. Από την άλλη πλευρά, ορισμένες διαλυμένες ουσίες είναι μη πολικές και δεν έχουν θετικά ή αρνητικά φορτία.

Είναι οι ιοντικές ενώσεις χαμηλό σημείο τήξης;

Είναι οι ιοντικές ενώσεις χαμηλό σημείο τήξης;

Από την άλλη πλευρά, τα άτομα (ιόντα) σε ιοντικά υλικά δείχνουν ισχυρές έλξεις σε άλλα ιόντα που βρίσκονται κοντά τους. Αυτό γενικά οδηγεί σε χαμηλά σημεία τήξης για τα ομοιοπολικά στερεά και υψηλά σημεία τήξης για τα ιοντικά στερεά. Οι ιοντικές ενώσεις έχουν χαμηλά ή υψηλά σημεία τήξης;