Αγωγή ηλεκτρισμού Οι ιοντικές ενώσεις αγώγουν ηλεκτρισμό όταν λιώνουν (υγρό) ή σε υδατικό διάλυμα (διαλυμένο σε νερό), επειδή τα ιόντα τους είναι ελεύθερα να μετακινηθούν από μέρος σε μέρος. Οι ιοντικές ενώσεις δεν μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό όταν είναι στερεά, καθώς τα ιόντα τους συγκρατούνται σε σταθερές θέσεις και δεν μπορούν να κινηθούν.
Γιατί οι ιοντικές ενώσεις άγουν το ηλεκτρισμό καλύτερα από το ομοιοπολικό;
Βασικά Σημεία
Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ ιόντων, οι οποίες έχουν ως αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία τήξης και ηλεκτρική αγωγιμότητα σε σύγκριση με τις ομοιοπολικές ενώσεις. Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν δεσμούς όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
Γιατί οι ιοντικές ενώσεις είναι ικανές να αγώγουν ηλεκτρισμό;
Οι ιοντικές ενώσεις μπορούν να αγώγουν ηλεκτρισμό μόνο όταν τα ιόντα τους είναι ελεύθερα να κινηθούν. Αυτό συμβαίνει όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται σε νερό ή όταν λιώσει. … Μια ιοντική ένωση που θερμαίνεται στην τετηγμένη της κατάσταση θα άγει επίσης ηλεκτρισμό επειδή τα ιόντα διασπώνται και είναι ελεύθερα να κινούνται.
Ποιες καταστάσεις φέρουν ηλεκτρισμό οι ιοντικές ενώσεις και γιατί;
Σε τηγμένη κατάσταση ή διαλυμένη κατάσταση οι ιοντικές ενώσεις αγώγουν ηλεκτρισμό επειδή περιέχουν φορτισμένα σωματίδια που ονομάζονται κατιόντα και ανιόντα. Αυτά τα ιόντα κινούνται ελεύθερα για να μεταφέρουν ηλεκτρισμό. Έτσι οι ιοντικές ενώσεις αγώγουν τον ηλεκτρισμό σε τετηγμένη κατάσταση ή διάλυμα αλλά σε στερεά δεν αγώγουνηλεκτρική ενέργεια.
Γιατί ορισμένες ενώσεις άγουν ηλεκτρισμό;
2) Διαλύματα ιοντικών ενώσεων και τετηγμένων ιοντικών ενώσεων μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινούνται γύρω από. Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται στο διάλυμα, τα ιόντα του μορίου διασπώνται. … Αυτά τα ιόντα είναι ηλεκτροχημικά φορτισμένα σε διάλυμα και μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό, καθιστώντας τα ηλεκτρολύτες.
