Η οξύτητα ενός τερματικού αλκυνίου είναι λόγω του υψηλού επιπέδου του χαρακτήρα s στο sp υβριδικό τροχιακό, το οποίο συνδέεται με το τροχιακό s του ατόμου υδρογόνου για να σχηματίσει ένα ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό. … Αυτό το ελαφρύ θετικό φορτίο κάνει το άτομο υδρογόνου ένα αδύναμο πρωτόνιο, το οποίο μπορεί να αφαιρεθεί από μια ισχυρή βάση.
Γιατί τα αλκύνια είναι όξινα στη φύση;
Η οξύτητα των αλκινίων είναι λόγω της ικανότητάς τους να χάνουν άτομο υδρογόνου για να σχηματίζουν αλκυνίδια. Έτσι, τα αλκίνια δρουν ως οξέα Brønsted-Lowry. Το άτομο άνθρακα με τριπλό δεσμό στα αλκίνια είναι «sp» υβριδισμένο. … Επομένως, μπορούμε να πούμε ότι το άτομο υδρογόνου που συνδέεται με το άτομο άνθρακα με τριπλούς δεσμούς είναι όξινο στη φύση.
Γιατί τα τελικά αλκίνια είναι πιο όξινα σε σύγκριση με τα τερματικά αλκένια και τα αλκάνια;
Λόγω της παρουσίας περισσότερων χαρακτήρων s, τα αλκίνια είναι πιο ηλεκτραρνητικά. Έτσι, στο Αιθίνιο, τα άτομα υδρογόνου μπορούν να απελευθερωθούν ως πρωτόνια πιο εύκολα.
Ποιοι τύποι αλκυνίων είναι όξινης φύσης;
Κατανόηση του όξινου χαρακτήρα των αλκυνίων
Όπως έχει ήδη επισημανθεί, ο υβριδοποιημένος άνθρακας sp έχει ηλεκτραρνητική φύση. Αυτό οφείλεται κυρίως στο ότι περιέχει το 50% του χαρακτήρα s και έτσι μπορεί να κρατήσει ένα αρνητικό φορτίο πιο αποτελεσματικά. Επομένως, τα τελικά αλκύνια είναι όξινα.
Γιατί το αιθίνιο είναι όξινο στη φύση;
Το
αιθίνιο είναι όξινο στη φύση ως σε σύγκριση με το αιθένιο και το αιθάνιο. Στο αιθένιο, τα άτομα C είναισε sp υβριδική κατάσταση με 50% s- χαρακτήρα. Καθώς ο χαρακτήρας s αυξάνεται, η ηλεκτραρνητικότητα του άνθρακα αυξάνεται.
