Είναι επειδή τα ηλεκτρόνια σε πολλαπλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα είναι πιο εκτεθειμένα και ασταθή. … Η σχετική ισχύς δεσμού πολλαπλών δεσμών άνθρακα-άνθρακα, όπως τα αλκίνια και τα αλκάνια, είναι μικρότερη από τον κανονικό απλό δεσμό ενός αλκενίου, καθιστώντας τον έτσι λιγότερο σταθερό και αντιδραστικό.
Είναι τα αλκίνια πιο σταθερά από τα αλκένια;
Δεδομένου ότι τα αλκίνια είναι θερμοδυναμικά λιγότερο σταθερά από τα αλκένια, θα μπορούσαμε να περιμένουμε ότι οι αντιδράσεις προσθήκης του πρώτου θα είναι πιο εξώθερμες και σχετικά ταχύτερες από τις ισοδύναμες αντιδράσεις του δεύτερου. … Ανεξάρτητες μελέτες των ρυθμών υδρογόνωσης για κάθε κατηγορία δείχνουν ότι τα αλκένια αντιδρούν πιο γρήγορα από τα αλκίνια.
Γιατί τα αλκίνια είναι πιο σταθερά σε σύγκριση με τα αλκένια;
Απ: Σχετικές σταθερότητες Αλκενίων/Αλκυνίων
Τα εσωτερικά αλκένια/αλκίνια είναι πιο σταθερά από τα τερματικά γιατί όταν ο δεσμός είναι εσωτερικός και συνδέεται με περισσότερους από έναν άνθρακα-δευτερεύοντα, τριτογενή, τεταρτοταγές--, οι δεσμοί pi σταθεροποιούνται περισσότερο από τους περιβάλλοντες άνθρακες.
Γιατί τα αλκίνια είναι σταθερά;
Οι βενζυλικές και αλλυλικές ρίζες είναι πιο σταθερές από τις ρίζες αλκυλίου λόγω των φαινομένων συντονισμού - ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο μπορεί να αποεντοπιστεί σε ένα σύστημα συζευγμένων δεσμών pi. Μια αλλυλική ρίζα, για παράδειγμα, μπορεί να απεικονιστεί ως ένα σύστημα τριών παράλληλων τροχιακών 2pz που μοιράζονται τρία ηλεκτρόνια.
Γιατί τα αλκάνια είναι πιο σταθερά από τα αλκένια;
Γενικάμιλώντας, τα αλκένια είναι λιγότερο σταθερά από τα αλκάνια. Στα αλκάνια υπάρχουν μόνο σ δεσμοί (δηλαδή απλοί δεσμοί C-C και δεσμοί C-H). Η ενέργεια του δεσμού ενός μέσου απλού δεσμού C-C είναι περίπου 347 kJ/mol και του δεσμού C-H περίπου 308~435 kJ/mol, και οι δύο χρειάζονται σχετικά υψηλή ενέργεια για να σπάσουν.
