Οι συναρτησιακές ομάδες είναι συστάδες ατόμων με χαρακτηριστική δομή και λειτουργίες. Πολικά μόρια Πολικά μόρια Στη χημεία, η πολικότητα είναι ένας διαχωρισμός ηλεκτρικού φορτίου που οδηγεί στο ότι ένα μόριο ή οι χημικές του ομάδες έχουν ηλεκτρική διπολική ροπή, με αρνητικά φορτισμένο άκρο και θετικά φορτισμένο άκρο. Τα πολικά μόρια πρέπει να περιέχουν πολικούς δεσμούς λόγω διαφοράς στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων. https://en.wikipedia.org › wiki › Χημική_πολικότητα
Χημική πολικότητα - Wikipedia
Το
(με +/- φορτία) έλκονται από μόρια νερού και είναι υδρόφιλα. Τα μη πολικά μόρια απωθούνται από το νερό και δεν διαλύονται στο νερό. είναι υδρόφοβοι. … Η παρουσία του θα επιτρέψει σε ένα μόριο να είναι υδατοδιαλυτό.
Είναι το υδρόφιλο νερό διαλυτό;
Ένα υδρόφιλο μόριο ή τμήμα ενός μορίου είναι εκείνο του οποίου οι αλληλεπιδράσεις με το νερό και άλλες πολικές ουσίες είναι πιο θερμοδυναμικά ευνοϊκές από τις αλληλεπιδράσεις τους με λάδι ή άλλους υδρόφοβους διαλύτες. … Αυτό κάνει αυτά τα μόρια διαλυτά όχι μόνο στο νερό αλλά και σε άλλους πολικούς διαλύτες.
Είναι το υδρόφοβο αδιάλυτο;
Τα λιπίδια περιλαμβάνουν μια διαφορετική ομάδα ενώσεων που είναι σε μεγάλο βαθμό μη πολικές στη φύση. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι υδρογονάνθρακες που περιλαμβάνουν κυρίως μη πολικούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα ή άνθρακα-υδρογόνου. Τα μη πολικά μόρια είναι υδρόφοβα («φοβούνται το νερό») ή αδιάλυτα στο νερό.
Είναιυδρόφοβο ή υδρόφιλο διαλυτό στο νερό;
Οι υδρόφιλες ουσίες είναι πολικής φύσης. Η θεωρία "όπως διαλύει όπως" διέπει το γεγονός ότι οι υδρόφιλες ουσίες τείνουν να διαλύονται εύκολα σε νερό ή πολικούς διαλύτες ενώ οι υδροφοβικές ουσίες είναι ελάχιστα διαλυτές στο νερό ή σε πολικούς διαλύτες.
Πώς καταλαβαίνετε αν είναι υδρόφοβο ή υδρόφιλο;
Αυτός ο όρος προκύπτει επειδή τα υδρόφοβα μόρια δεν διαλύονται στο νερό. Εάν ένα μόριο έχει περιοχές όπου υπάρχει υπάρχει ένα μερικό θετικό ή αρνητικό φορτίο, ονομάζεται πολικό ή υδρόφιλο (στα ελληνικά σημαίνει "λατρεύοντας το νερό").
