Σε μια ισοβαρή διεργασία για ένα μονοατομικό αέριο, η θερμότητα και η αλλαγή θερμοκρασίας ικανοποιούν την ακόλουθη εξίσωση: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Για ένα μονοατομικό ιδανικό αέριο, η ειδική θερμότητα σε σταθερή πίεση είναι 52R 5 2 R.
Είναι το Q 0 σε μια ισοβαρή διεργασία;
Εάν προστεθεί θερμότητα στο σύστημα, τότε Q > 0. Δηλαδή, κατά την ισοβαρή διαστολή/θέρμανση, προστίθεται θετική θερμότητα στο αέριο, ή ισοδύναμα, στο περιβάλλον δέχεται αρνητική θερμότητα. Επαναλάβαμε, το αέριο λαμβάνει θετική θερμότητα από το περιβάλλον.
Πώς υπολογίζετε το Q για Ισοχωρική διεργασία;
Για μια ισοχορική διεργασία: δQ=vCvmdT (όπου Cvm είναι μοριακή θερμοχωρητικότητα σε σταθερό όγκο): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Για μια ισοβαρή διεργασία: δQ=vCpmdT (όπου Cpm είναι μια μοριακή θερμοχωρητικότητα σε σταθερή πίεση).
Πώς υπολογίζετε την εργασία Q;
Ο πρώτος νόμος της θερμοδυναμικής δίνεται ως ΔU=Q − W, όπου ΔU είναι η μεταβολή της εσωτερικής ενέργειας ενός συστήματος, Q είναι η καθαρή μεταφορά θερμότητας (το άθροισμα όλης της μεταφοράς θερμότητας μέσα και έξω από το σύστημα), και W είναι το καθαρό έργο που έχει γίνει (το άθροισμα όλης της εργασίας που γίνεται στο ή από το σύστημα).
Τι είναι το W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. Ο donaldparida είπε: εν κατακλείδι, η εξίσωση W=-ΔU (που σημαίνει ότι το έργο που έγινε είναι το αρνητικό της μεταβολής της δυνητικής ενέργειας) και το γεγονός ότι η δυναμική ενέργεια του ασύστημα όταν το σημείο αναφοράς λαμβάνεται στο άπειρο είναι πάντα αρνητικό δεν έχουν καμία σχέση μεταξύ τους.
