Ένας μαθηματικός συνδυασμός μεταβολής ενθαλπίας και μεταβολής εντροπίας επιτρέπει τον υπολογισμό της μεταβολής της ελεύθερης ενέργειας. Μια αντίδραση με αρνητική τιμή για ΔG απελευθερώνει ελεύθερη ενέργειακαι είναι επομένως αυθόρμητη. Μια αντίδραση με θετικό ΔG είναι μη αυθόρμητη και δεν ευνοεί τα προϊόντα.
Πώς καταλαβαίνετε εάν μια αντίδραση είναι αυθόρμητη ή μη αυθόρμητη;
1: Οι αντιδράσεις καύσης, όπως αυτή η φωτιά, είναι αυθόρμητες αντιδράσεις. Μόλις ξεκινήσει η αντίδραση, συνεχίζεται μόνη της μέχρι να φύγει ένα από τα αντιδρώντα (καύσιμο ή οξυγόνο). Μια μη αυθόρμητη αντίδραση είναι μια αντίδραση που δεν ευνοεί τον σχηματισμό προϊόντων σε δεδομένο σύνολο συνθηκών.
Πώς καταλαβαίνετε εάν πρόκειται για αυθόρμητη αντίδραση;
Μια αυθόρμητη αντίδραση είναι μια αντίδραση που εμφανίζεται σε ένα δεδομένο σύνολο συνθηκών χωρίς παρέμβαση. Οι αυθόρμητες αντιδράσεις συνοδεύονται από αύξηση της συνολικής εντροπίας ή διαταραχή. … Εάν η ελεύθερη ενέργεια Gibbs είναι αρνητική, τότε η αντίδραση είναι αυθόρμητη, και αν είναι θετική, τότε είναι μη αυθόρμητη.
Τι είναι παραδείγματα αυθόρμητων αντιδράσεων;
Οι περισσότερες αυθόρμητες χημικές αντιδράσεις είναι εξώθερμες - απελευθερώνουν θερμότητα και ζεσταίνουν το περιβάλλον τους: για παράδειγμα: κάψιμο ξύλου, πυροτεχνημάτων και αλκαλικών μετάλλων που προστίθενται στο νερό. Όταν ένα ραδιενεργό άτομο διασπάται, απελευθερώνει ενέργεια: αυτή είναι μια αυθόρμητη, εξώθερμη πυρηνική αντίδραση.
Είναι το αντίστροφο του ααυθόρμητη αντίδραση Μη αυθόρμητη;
Μια διαδικασία που είναι αυθόρμητη προς μία κατεύθυνση κάτω από ένα συγκεκριμένο σύνολο συνθηκών είναι μη αυθόρμητη προς την αντίστροφη κατεύθυνση. Σε θερμοκρασία δωματίου και τυπική ατμοσφαιρική πίεση, για παράδειγμα, ο πάγος θα λιώσει αυθόρμητα, αλλά το νερό δεν θα παγώσει αυθόρμητα.
