Γιατί η οξίμη είναι πιο σταθερή από το nitroso;

2024 Συγγραφέας: Elizabeth Oswald | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2024-01-13 00:05

Στην οξίμη, το άζωτο συνδέεται με τον άνθρακα με έναν διπλό δεσμό (II), ενώ στη μορφή του νιτρωδίου, το άζωτο συνδέεται με το οξυγόνο με έναν διπλό δεσμό (Ι). Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων, τόσο ισχυρότερος είναι ο δεσμός. Επομένως η μορφή νιτροζο είναι πιο σταθερή από τη μορφή οξίμινο.

Ποια ταυτομερή είναι πιο σταθερά;

Συμπληρώστε βήμα προς βήμα απάντηση:

άλφα-υδρογόνο σε αυτό. Αυτό το άλφα-υδρογόνο μετατοπίζεται ή μεταναστεύει στο άζωτο. επειδή ο τελευταίος περιέχει διπλό δεσμό άνθρακα-αζώτου που είναι πολύ σταθερός. Έτσι, η ιμίνη είναι πιο σταθερή από τη μορφή εναμίνης.

Ποιο ισομερές Tautomer είναι πιο σταθερό;

Στο τρίτο ταυτομερές έχουμε συζευγμένους διπλούς δεσμούς που δίνουν επιπλέον σταθερότητα, επομένως ο III είναι ο πιο σταθερός. Μεταξύ του πρώτου και του δεύτερου ταυτομερούς, το πρώτο ταυτομερές είναι η μορφή ενόλης και το δεύτερο είναι η κετομορφή. Γνωρίζουμε ότι το κετο είναι πιο σταθερό από το ταυτομερές ενόλη, επομένως η δομή II είναι πιο σταθερή από τη δομή Ι.

Γιατί είναι σταθερός ο ταυτομερισμός;

Δεσμός υδρογόνου . Κοντινοί δέκτες δεσμών υδρογόνου σταθεροποιούν την ενολική μορφή. Όταν μια βασική ομάδα Lewis βρίσκεται κοντά, η μορφή της ενόλης σταθεροποιείται με εσωτερικούς δεσμούς υδρογόνου.

Τι είναι η χημεία του ταυτομερισμού;

αυτομερισμός, η ύπαρξη δύο ή περισσότερων χημικών ενώσεων που είναι ικανές για εύκολη αλληλομετατροπή, σε πολλές περιπτώσεις απλώς ανταλλάσσοντας ένα άτομο υδρογόνου μεταξύ δύοάλλα άτομα, σε ένα από τα οποία σχηματίζει ομοιοπολικό δεσμό.