Arrhenius Acid Με απλά λόγια, ένας δότης πρωτονίων. Το κόλπο για να αναγνωρίσετε ένα οξύ Arrhenius είναι να αναζητήσετε ένα μόριο που ξεκινά με ένα Η και συνήθως περιέχει οξυγόνο ή αλογόνο. Συνήθη παραδείγματα οξέων Arrhenius περιλαμβάνουν: Υδροχλωρικό οξύ – HCl.
Τι οξέα είναι δότες πρωτονίων;
HCl(g) είναι ο δότης πρωτονίων και επομένως ένα οξύ Brønsted-Lowry, ενώ το H 2O είναι ο δέκτης πρωτονίων και μια βάση Brønsted-Lowry.
Είναι το οξύ δέκτης πρωτονίων;
Τα οξέα είναι Δότες Πρωτονίων και οι Βάσεις είναι Δέκτες ΠρωτονίωνΓια να είναι μια αντίδραση σε ισορροπία πρέπει να πραγματοποιηθεί μεταφορά ηλεκτρονίων. Το οξύ θα δώσει ένα ηλεκτρόνιο μακριά και η βάση θα λάβει το ηλεκτρόνιο.
Είναι δότης πρωτονίων το οξύ ή τη βάση;
Τα οξέα είναι ουσίες που μπορούν να δωρίσουν ιόντα H+ σε βάσεις. Δεδομένου ότι ένα άτομο υδρογόνου είναι ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο, τεχνικά ένα ιόν H+ είναι απλώς ένα πρωτόνιο. Άρα ένα οξύ είναι "δότης πρωτονίων", και μια βάση είναι "δέκτης πρωτονίων".
Ποιο είναι το ισχυρότερο οξύ;
Το ισχυρότερο οξύ είναι το υπερχλωρικό οξύ στα αριστερά και το πιο αδύναμο είναι το υποχλωριώδες οξύ στα δεξιά. Παρατηρήστε ότι η μόνη διαφορά μεταξύ αυτών των οξέων είναι ο αριθμός των οξυγόνων που συνδέονται με το χλώριο. Καθώς αυξάνεται ο αριθμός των οξυγόνων, αυξάνεται και η ισχύς του οξέος. και πάλι, αυτό έχει να κάνει με την ηλεκτραρνητικότητα.
