Ατομική μάζα ορίζεται ως ο αριθμός των πρωτονίων και των νετρονίων σε ένα άτομο, όπου κάθε πρωτόνιο και νετρόνιο έχουν μάζα περίπου 1 amu (1,0073 και 1,0087, αντίστοιχα). … Για στοιχεία όπως το βηρύλλιο ή το φθόριο που έχουν μόνο ένα φυσικά ισότοπο, η ατομική μάζα είναι ίση με το ατομικό βάρος.
Πώς προσδιορίζεται η ατομική μάζα;
Η ατομική μάζα ενός συγκεκριμένου ατόμου ή μορίου προσδιορίζεται με χρησιμοποιώντας μια πειραματική τεχνική που ονομάζεται φασματομετρία μάζας. Αυτή η τεχνική διαχωρίζει τα διαφορετικά ισότοπα των ατόμων για να επιτρέψει τον προσδιορισμό της ποσοστιαίας αφθονίας ή της ισοτοπικής σύνθεσης του στοιχείου στο δεδομένο δείγμα.
Από τι εξαρτάται η ατομική μάζα;
Η μάζα του ατόμου, η ατομική του μάζα, εξαρτάται από το τόσο από τον αριθμό των πρωτονίων όσο και από τον αριθμό των νετρονίων που υπάρχουν στον πυρήνα (θυμηθείτε ότι η μάζα ενός ηλεκτρονίου είναι τόσο μικρό που απλώς αγνοείται για τον καθορισμό της ατομικής μάζας).
Η μέση ατομική μάζα εξαρτάται από;
Ένα στοιχείο μπορεί να έχει διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων στον πυρήνα του, αλλά έχει πάντα τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. … Η μέση ατομική μάζα για ένα στοιχείο υπολογίζεται με το αθροίζοντας τις μάζες των ισοτόπων του στοιχείου, το καθένα πολλαπλασιαζόμενο με τη φυσική του αφθονία στη Γη.
Γιατί η ατομική μάζα είναι σημαντική;
Η ατομική μάζα είναι εξαιρετικά σημαντική στη χημεία επειδή είναι ησύνδεση μεταξύ της μάζας, την οποία μπορούμε να μετρήσουμε στο εργαστήριο, και των mole, που είναι αριθμοί ατόμων. Τα περισσότερα από αυτά που μελετάμε στη χημεία καθορίζονται από τις αναλογίες των ατόμων. … Δεν μπορούμε να δούμε την απλή αναλογία ένα προς ένα μόνο κοιτάζοντας τη μάζα.
