Πού βρίσκονται τα μόνα ζεύγη σε υβριδοποιημένο άτομο;

2024 Συγγραφέας: Elizabeth Oswald | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2024-01-13 00:05

Γνωρίζουμε ότι το μοναχικό ζεύγος διατηρείται μέσα σε ένα υβριδοποιημένο τροχιακό sp2 επειδή ο διπλός δεσμός που συνδέεται με το άζωτο έχει δεσμό pi δεσμό pi Στη χημεία, δεσμοί pi (δεσμοί π) είναι ομοιοπολικοί χημικοί δεσμοί όπου δύο λοβοί ενός τροχιακού σε ένα άτομο επικαλύπτουν δύο λοβούς ενός τροχιακού σε ένα άλλο άτομο και αυτή η επικάλυψη εμφανίζεται πλευρικά. … Οι δεσμοί Pi μπορούν να σχηματιστούν σε διπλούς και τριπλούς δεσμούς αλλά δεν σχηματίζονται σε απλούς δεσμούς στις περισσότερες περιπτώσεις. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond

Pi bond - Wikipedia

(δηλαδή η μη υβριδοποιημένη Ιστορία τροχιακού p τροχιακού p. Ο όρος "τροχιακό" επινοήθηκε από τον Robert Mulliken το 1932 ως συντομογραφία της τροχιακής κυματικής συνάρτησης ενός ηλεκτρονίου. https://en.wikipedia.org › wiki › Atomic_orbital

Ατομικό τροχιακό - Wikipedia

) που πρέπει να περιέχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων που χρησιμοποιούνται για να σχηματιστεί ο διπλός δεσμός.

Πού βρίσκονται τα μοναχικά ζευγάρια;

Τα μοναχικά ζεύγη βρίσκονται στο το πιο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων των ατόμων. Μπορούν να αναγνωριστούν χρησιμοποιώντας μια δομή Lewis. Επομένως, τα ζεύγη ηλεκτρονίων θεωρούνται μεμονωμένα ζεύγη εάν δύο ηλεκτρόνια είναι ζευγαρωμένα αλλά δεν χρησιμοποιούνται σε χημικούς δεσμούς.

Πού πηγαίνουν τα μοναχικά ζευγάρια στον υβριδισμό;

Γρήγορη συντόμευση: Τα μεμονωμένα ζεύγη παρακείμενα σε δεσμούς pi (και συστήματα pi) τείνουν να βρίσκονται σε μη υβριδισμένα τροχιακά p, αντί σε υβριδοποιημένα sp τροχιακά. Έτσι, όταν ένα άζωτο που θα περίμενε κανείς να είναι τριγωνικό πυραμιδικό sp³είναι δίπλα σε έναν δεσμό pi, ο υβριδισμός του είναι στην πραγματικότητα sp^{2 (τριγωνικό επίπεδο).}

Περιλαμβάνετε μοναχικά ζεύγη στον υβριδισμό;

Τα μοναχικά ζεύγη είναι ομάδες ηλεκτρονίων που μετράει για τον υβριδισμό. Τα μεμονωμένα ζεύγη υπολογίζονται ως μία ομάδα ηλεκτρονίων για την ολική υβριδοποίηση. Το οξυγόνο έχει δύο μόνα ζεύγη. Μαζί με τα δύο συνδεδεμένα άτομα, του υδρογόνου, το κεντρικό άτομο έχει συνολικά τέσσερις ομάδες ηλεκτρονίων, δίνοντας στο κεντρικό άτομο έναν υβριδισμό sp3.

Μπορεί το sp3 να έχει μοναχικά ζευγάρια;

Εάν υπάρχουν μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο, μπορούν να καταλάβουν ένα ή περισσότερα από τα sp³ τροχιακά . Για παράδειγμα, στο μόριο αμμωνίας, το τέταρτο από τα sp^{3 υβριδικά τροχιακά στο άζωτο περιέχει τα δύο εναπομείναντα ηλεκτρόνια του εξωτερικού κελύφους, τα οποία σχηματίζουν ένα μοναχικό ζεύγος χωρίς δεσμό.}