Η σταθερά ισορροπίας είναι ίση με η σταθερά ταχύτητας για την μπροστινή αντίδραση διαιρούμενη με τη σταθερά ταχύτητας για την αντίστροφη αντίδραση αντίστροφης αντίδρασης Μια θεμελιώδης έννοια της χημείας είναι ότι οι χημικές αντιδράσεις συνέβησαν όταν τα αντιδρώντα αντιδρούσαν μεταξύ τους για να σχηματίσετε προϊόντα. Αυτές οι μονοκατευθυντικές αντιδράσεις είναι γνωστές ως μη αναστρέψιμες αντιδράσεις, αντιδράσεις στις οποίες τα αντιδρώντα μετατρέπονται σε προϊόντα και όπου τα προϊόντα δεν μπορούν να μετατραπούν ξανά στα αντιδρώντα. https://chem.libretexts.org › Equilibria › Dynamic_Equilibria
Αναστρέψιμες έναντι μη αναστρέψιμων αντιδράσεων - Chemistry LibreTexts
Οι σταθερές ισορροπίας πρέπει να είναι ίσες;
Όχι απαραίτητα. Ένα σύστημα σε ισορροπία χαρακτηρίζεται από σταθερές συγκεντρώσεις αντιδρώντων και προϊόντος, αλλά οι τιμές των συγκεντρώσεων του αντιδρώντος και του προϊόντος δεν χρειάζεται να είναι ίσες.
Μήπως τα ποσοστά μέσης ισορροπίας είναι ίσα;
Ισορροπία είναι όταν ο ρυθμός της μπροστινής αντίδρασης ισούται με τον ρυθμό της αντίστροφης αντίδρασης. Όλες οι συγκεντρώσεις αντιδρώντων και προϊόντων είναι σταθερές στην ισορροπία.
Πώς επηρεάζει η σταθερά ρυθμού τη σταθερά ισορροπίας;
Επεξήγηση: Δεν υπάρχει άμεση σχέση μεταξύ του ρυθμού της αντίδρασης και της σταθεράς ισορροπίας. Ο μόνος παράγοντας που επηρεάζει τη σταθερά ισορροπίας είναι η θερμοκρασία. Η γενική έκφραση του ρυθμού αντίδρασης είναι:R=k[αντιδρών]n και k εδώ είναι η σταθερά του ρυθμού και ΟΧΙ η σταθερά ισορροπίας.
Ποιοι παράγοντες δεν επηρεάζουν την ισορροπία;
Μετά την την προσθήκη ενός αδρανούς αερίου και με τον όγκο να παραμένει σταθερός, δεν υπάρχει καμία επίδραση στην ισορροπία. Αυτό συμβαίνει επειδή, σε σταθερό όγκο, η προσθήκη ενός αδρανούς αερίου δεν αλλάζει τη μερική πίεση ή τη μοριακή συγκέντρωση.
