Δεσμός Υδρογόνου Η θετικά φορτισμένη πλευρά υδρογόνου ενός μορίου νερού έλκεται από την αρνητικά φορτισμένη πλευρά οξυγόνου ενός κοντινού μορίου νερού. Αυτή η δύναμη έλξης ονομάζεται δεσμός υδρογόνου. … Αυτή η ισχυρή πολικότητα προκαλεί πολύ ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπόλων-διπόλων μεταξύ μορίων, που ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου.
Τι αυξάνει την πολικότητα των ομολόγων;
Η πολικότητα του δεσμού και ο ιοντικός χαρακτήρας αυξάνονται με μια αυξανόμενη διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα. Η ηλεκτραρνητικότητα (χ) ενός στοιχείου είναι η σχετική ικανότητα ενός ατόμου να έλκει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε μια χημική ένωση και αυξάνεται διαγώνια από το κάτω αριστερό μέρος του περιοδικού πίνακα προς τα πάνω δεξιά.
Αυξάνεται ο δεσμός υδρογόνου με την ηλεκτραρνητικότητα;
Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις που δημιουργούνται όταν ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα ηλεκτραρνητικό άτομο πλησιάζει ένα κοντινό ηλεκτραρνητικό άτομο. Μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα του δέκτη δεσμού υδρογόνου θα οδηγήσει σε αύξηση της αντοχής του δεσμού υδρογόνου.
Ποια είναι η σχέση μεταξύ πολικού μορίου και δεσμού υδρογόνου;
Πολικά μόρια που περιλαμβάνουν άτομο υδρογόνου σε ομοιοπολικό δεσμό έχουν αρνητικό φορτίο στο ένα άκρο του μορίου και θετικό φορτίο στο αντίθετο άκρο. Το μοναδικό ηλεκτρόνιο από το άτομο υδρογόνου μεταναστεύει στο άλλο άτομο με ομοιοπολικό δεσμό, αφήνοντας το θετικά φορτισμένο πρωτόνιο υδρογόνουεκτεθειμένο.
Γιατί οι δεσμοί υδρογόνου είναι αδύναμοι στο DNA;
Οι δεσμοί υδρογόνου δεν περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ή την κοινή χρήση ηλεκτρονίων όπως ομοιοπολικοί και ιοντικοί δεσμοί. Η ασθενής έλξη είναι όπως αυτή μεταξύ των αντίθετων πόλων ενός μαγνήτη. Οι δεσμοί υδρογόνου εμφανίζονται σε μικρές αποστάσεις και μπορούν εύκολα να σχηματιστούν και να σπάσουν. Μπορούν επίσης να σταθεροποιήσουν ένα μόριο.
