Η σταθερά ρυθμού k πρέπει να είναι πάντα θετική. Από την εξίσωση Arrhenius, γνωρίζουμε k=A x exp(-Ea/RT). Το "A" (συντελεστής συχνότητας) θα είναι πάντα θετικό επειδή (σύμφωνα με την Google) δεν υπάρχουν πειραματικές περιπτώσεις όπου το Α είναι αρνητικό και μαθηματικά το exp(-Ea/RT) δεν μπορεί ποτέ να είναι αρνητικό.
Τι σημαίνει αν η σταθερά ρυθμού είναι αρνητική;
Εάν μετρηθεί η συγκέντρωση του αντιδρώντος, θα μειωθεί με την πάροδο του χρόνου καθώς καταναλώνεται και έτσι ο ρυθμός θα καταγραφεί ως αρνητικός (αν μετρηθεί ένα προϊόν τότε ο ρυθμός θα ήταν θετικό). Truong-Son N.
Μπορεί να υπάρξει αρνητική ενέργεια ενεργοποίησης;
Μια στοιχειώδης αντίδραση δεν μπορεί να έχει αρνητική ενέργεια ενεργοποίησης: πρέπει να είναι μηδέν ή θετική. Ωστόσο, ένας μηχανισμός αντίδρασης που αποτελείται από πολλά στάδια μπορεί να έχει αρνητική ενέργεια ενεργοποίησης. … Η αρνητική ενέργεια ενεργοποίησης είναι δυνατή ακόμη και για στοιχειώδεις αντιδράσεις.
Είναι ο ρυθμός αντίδρασης σταθερός θετικός ή αρνητικός;
Ο ρυθμός αντίδρασης που ορίζεται με αυτόν τον τρόπο έχει τις μονάδες mol/L/s. Ο ρυθμός μιας αντίδρασης είναι πάντα θετικός. Υπάρχει ένα αρνητικό πρόσημο που δείχνει ότι η συγκέντρωση του αντιδρώντος μειώνεται. Η IUPAC συνιστά η μονάδα χρόνου να είναι πάντα η δεύτερη.
Τι δείχνει η σταθερά Arrhenius;
Επιπτώσεις. Ο εκθετικός όρος στην εξίσωση Arrhenius υποδηλώνει ότι η σταθερά ταχύτητας μιας αντίδρασηςαυξάνεται εκθετικά όταν η ενέργεια ενεργοποίησης μειώνεται. Επειδή ο ρυθμός μιας αντίδρασης είναι ευθέως ανάλογος με τη σταθερά ταχύτητας μιας αντίδρασης, ο ρυθμός αυξάνεται επίσης εκθετικά.
