Τα εποξείδια είναι πολύ πιο αντιδραστικά από τους απλούς αιθέρες λόγω της καταπόνησης του δακτυλίου. Τα πυρηνόφιλα επιτίθενται στο ηλεκτρόφιλο C του δεσμού C-O προκαλώντας τη διάσπασή του, με αποτέλεσμα το άνοιγμα του δακτυλίου. Το άνοιγμα του δακτυλίου ανακουφίζει από την καταπόνηση του δακτυλίου. Τα προϊόντα είναι συνήθως 2-υποκατεστημένες αλκοόλες.
Τι μπορεί να ανοίξει ένα εποξείδιο;
Για παράδειγμα, υδατικό οξύ [συχνά με συντομογραφία "H3O+"] θα ανοίξει ένα εποξείδιο κάτω από ΠΟΛΥ πιο ήπιες συνθήκες από ένα " συνηθισμένος" αιθέρας όπως ο διαιθυλαιθέρας, επειδή τα εποξείδια έχουν σημαντική δακτυλική τάση [περίπου 13 kcal/mol].
Είναι το άνοιγμα δακτυλίου εποξειδίου sn1 ή sn2;
Όταν ένα ασύμμετρο εποξείδιο υφίσταται διαλυτόλυση σε βασική μεθανόλη, το άνοιγμα του δακτυλίου συμβαίνει με έναν μηχανισμό S N2, και ο λιγότερο υποκατεστημένος Ο άνθρακας αντιδρά με το πυρηνόφιλο υπό στερικές εκτιμήσεις και παράγει το προϊόν Β στο παρακάτω παράδειγμα.
Τι είναι ένας δακτύλιος εποξειδίου;
Εποξείδιο, κυκλικός αιθέρας με τριμελή δακτύλιο. Η βασική δομή ενός εποξειδίου περιέχει ένα άτομο οξυγόνου συνδεδεμένο με δύο γειτονικά άτομα άνθρακα ενός υδρογονάνθρακα. … Τα εποξείδια ανοίγονται εύκολα, υπό όξινες ή βασικές συνθήκες, για να δώσουν μια ποικιλία προϊόντων με χρήσιμες λειτουργικές ομάδες.
Τι είναι οι αντιδράσεις ανοίγματος δακτυλίου;
Ένας πολυμερισμός στον οποίο ένα κυκλικό μονομερές αποδίδει μια μονομερή μονάδα που είναι άκυκλη ή περιέχει λιγότερους κύκλους από το μονομερές. Σημείωση: Εάν το μονομερές είναι πολυκυκλικό, τοΤο άνοιγμα ενός μόνο δακτυλίου είναι αρκετό για να ταξινομηθεί η αντίδραση ως πολυμερισμός με άνοιγμα δακτυλίου.