Ηλεκτροθετικός χαρακτήρας: Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού και συνήθως χάνουν ηλεκτρόνια (δηλαδή οξειδώνονται) όταν υποβάλλονται σε χημικές αντιδράσεις Συνήθως δεν δέχονται ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι πάντα 1+ (χάνουν το ηλεκτρόνιο στο υποκέλυφος s)
Είναι ο ηλεκτροθετικός και ο μεταλλικός χαρακτήρας το ίδιο;
Η τάση ενός στοιχείου να χάνει τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει τα θετικά ιόντα ονομάζεται ηλεκτροθετικός χαρακτήρας. Ονομάζεται επίσης μεταλλικός χαρακτήρας.
Τι είναι ένας Ηλεκτροθετικός χαρακτήρας;
Ηλεκτροθετικός χαρακτήρας ορίζεται ως η τάση του στοιχείου να χάνει την ηλεκτρονιακή δυναμικότητα ενός στοιχείου είναι η ικανότητά του να εγκαταλείπει ηλεκτρόνια και λόγω αυτής της ικανότητας μείωσε το άλλο στοιχείο. Όσο μεγαλύτερος είναι ο ηλεκτροθετικός χαρακτήρας τόσο μεγαλύτερη είναι η αναγωγική του ιδιότητα σε μια ομάδα που μειώνει …
Γιατί τα μέταλλα της ομάδας 1 παρουσιάζουν έντονο ηλεκτροθετικό χαρακτήρα;
Λόγος: Καθώς τα αλκαλιμέταλλα έχουν χαμηλές ενθαλπίες ιονισμού, έχουν μια ισχυρή τάση να χάνουν το s-ηλεκτρόνιο απλού σθένους για να σχηματίσουν τα μονοθετικά ιόντα. Έτσι, παρουσιάζουν κατάσταση οξείδωσης +1 και είναι έντονα ηλεκτροθετικά.
Είναι τα μέταλλα ηλεκτροθετικά ή αρνητικά;
Σημείωση: Να θυμάστε πάντα ότι τα μέταλλα είναι ηλεκτροθετικά στη φύση. Τα μη μέταλλα είναι ηλεκτραρνητικά στη φύση τους. Το καίσιο είναι το περισσότεροηλεκτροθετικό στη φύση και το φθόριο είναι το πιο ηλεκτραρνητικό στη φύση. Τα μέταλλα είναι ηλεκτροθετικά επειδή μπορούν εύκολα να χάσουν το ηλεκτρόνιο σθένους από το εξωτερικό τους κέλυφος.