Ενώ εξηγούμε γιατί το CCl4 δεν μπορεί να υδρολυθεί, λέμε ότι το άτομο άνθρακα δεν έχει d-τροχιακά και επομένως ένα μόριο νερού (μονό ζεύγος ηλεκτρονίων ατόμου Ο) δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμό συντεταγμένων με τον άνθρακα. Επομένως, το CCl4 δεν μπορεί να υδρολυθεί.
Γιατί δεν είναι δυνατή η υδρόλυση του CCl4;
Το
CCl4 δεν υφίσταται υδρόλυση εξαιτίας της απουσίας κενών d-τροχιακών. Αλλά στο SiCl4 το πυρίτιο έχει κενά d-τροχιακά που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για υδρόλυση. Ως εκ τούτου, το SiCl4 μπορεί να υποβληθεί σε υδρόλυση.
Γιατί το CCl4 δεν μπορεί να υδρολυθεί αλλά το NCl3 μπορεί;
Στην πραγματικότητα, η διαλυτότητα ή ακόμα και η υδρόλυση του ccl4 δεν διευκολύνεται στο νερό λόγω της μη πολικότητας του ccl4, ενώ στην περίπτωση του NCl3 το μόριο είναι πολικό και ακόμη και μεμονωμένο ζεύγος αζώτου περαιτέρω ενισχύει την πόλωση που κάνει το μόριο να υδρολύεται. NCl3 υδρολύθηκε λόγω της διαθεσιμότητας του κενού D τροχιακού.
Γιατί το CCl4 είναι ανθεκτικό στην υδρόλυση αλλά το SiCl4 όχι;
ΤοCCl4 δεν υφίσταται υδρόλυση με νερό επειδή το άτομο άνθρακα είναι μικρό και θωρακίζεται από μεγαλύτερα άτομα χλωρίου . … Στο SiCl4,το άτομο πυριτίου είναι μεγαλύτερο από το άτομο άνθρακα και έχει επίσης διαθέσιμα τρισδιάστατα ατομικά τροχιακά για δεσμούς, επομένως είναι δυνατή η υδρόλυση.
Γιατί το NCl3 μπορεί να υδρολυθεί;
Το
NCl3 είναι υδρόλυση, αλλά το NF3 δεν είναι επειδή ούτε το F ούτε το N έχουν κενά τροχιακά (επειδή δεν υπάρχουν d-τροχιακά). Ενώ το Cl στο NCl3 έχει κενά d-τροχιακά για να φιλοξενήσειΤα ηλεκτρόνια n υδρολύονται.. Απλό επειδή το χλώριο έχει ένα κενό d-τροχιακό. Έτσι, το Ncl3 υδρολύεται.
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
