Όταν δύο άτομα συνδέονται μεταξύ τους, η διαφορά μεταξύ των ηλεκτραρνητικοτήτων τους μπορεί να σας πει για τις ιδιότητες του δεσμού τους. Αφαιρέστε τη μικρότερη ηλεκτραρνητικότητα από τη μεγαλύτερη για να βρείτε τη διαφορά.
Γιατί πρέπει να κατανοήσουμε τη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας;
Καμία διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων οδηγεί σε έναν καθαρό μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Μια μικρή διαφορά ηλεκτραρνητικότητας οδηγεί σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας οδηγεί σε ιοντικό δεσμό.
Ποιος είναι ο κανόνας για την ηλεκτραρνητικότητα;
Ο κανόνας είναι ότι όταν η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας είναι μεγαλύτερη από 2,0, ο δεσμός θεωρείται ιονικός. Ας δούμε λοιπόν τους κανόνες: 1. Εάν η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας (συνήθως ονομάζεται ΔEN) είναι μικρότερη από 0,5, τότε ο δεσμός είναι μη πολικός ομοιοπολικός.
Όταν η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων αυξάνεται τι συμβαίνει με την ισχύ του διπόλου του δεσμού;
Ροπή διπολικού δεσμού
Το άτομο με μεγαλύτερη ηλεκτραρνητικότητα θα έχει μεγαλύτερη έλξη για τα συνδεδεμένα ηλεκτρόνια από ό,τι το άτομο με μικρότερη ηλεκτραρνητικότητα; όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στις δύο ηλεκτραρνητικότητα, τόσο μεγαλύτερο είναι το δίπολο.
Είναι οι ιοντικοί δεσμοί πιο ηλεκτραρνητικοί;
Η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας ΔEN μεταξύ των ατόμων σε έναν ιοντικό δεσμό πρέπει να είναι μεγαλύτερη από 1,6. Τα ομόλογα δεν έχουνηλεκτραρνητικότητα. … Οι διαφορές μεταξύ των ηλεκτραρνητικοτήτων των ατόμων καθορίζουν τον ιοντικό χαρακτήρα του δεσμού. Οι δεσμοί κυμαίνονται από 100 % ομοιοπολικοί έως 100 % ιοντικοί, με κάθε τιμή μεταξύ.
