Τα οξέα Lewis είναι οι πιο κοινές ενώσεις που χρησιμοποιούνται για την έναρξη του κατιονικού πολυμερισμού. Τα πιο δημοφιλή οξέα Lewis είναι SnCl4, AlCl3, BF3 και TiCl 4. … Το αντίθετο ιόν που παράγεται από το σύμπλεγμα εκκινητή-συνεκκινητή είναι λιγότερο πυρηνόφιλο από αυτό του οξέος Brønsted A− αντίθετο ιόν.
Ποιος καταλύτης χρησιμοποιείται για κατιονικό πολυμερισμό;
Ένας καταλύτης οξέος Lewis χρησιμοποιείται γενικά για την έναρξη της αντίδρασης κατιονικού πολυμερισμού με την ενεργοποίηση του οξυγόνου του δακτυλίου οξετάνης, επιτρέποντας την πυρηνόφιλη επίθεση από το άτομο οξυγόνου του δακτυλίου ενός δεύτερου μορίου οξετάνης και άνοιγμα δαχτυλιδιού.
Ποιο από τα παρακάτω είναι κοινός εκκινητής κατιονικού πολυμερισμού;
SnCl4
Τι είναι ο εκκινητής στον πολυμερισμό;
Εκκινητής, μια πηγή οποιουδήποτε χημικού είδους που αντιδρά με ένα μονομερές (μονό μόριο που μπορεί να σχηματίσει χημικούς δεσμούς) για να σχηματίσει μια ενδιάμεση ένωση ικανή να συνδέεται διαδοχικά με μεγάλο αριθμό άλλων μονομερών σε μια πολυμερή ένωση.
Ποιο από τα παρακάτω μπορεί να βοηθήσει ως καταλύτης στον κατιονικό πολυμερισμό;
Ποιο από τα παρακάτω μπορεί να βοηθήσει ως καταλύτης στον ανιοντικό πολυμερισμό; Εξήγηση: Οι βασικές ενώσεις όπως αμίδια, αρύλια, αλκοξείδια και αντιδραστήρια Grignard (R-MgX) χρησιμοποιούνται ως καταλύτες για ανιοντικό πολυμερισμό. 7.