Στη θεωρία των μοριακών τροχιακών, τα ηλεκτρόνια σε ένα μόριο δεν αποδίδονται σε μεμονωμένους χημικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων, αλλά αντιμετωπίζονται ως κινούμενα υπό την επίδραση των ατομικών πυρήνων σε ολόκληρο το μόριο. … Η θεωρία των μοριακών τροχιακών και η θεωρία των δεσμών σθένους είναι οι θεμελιώδεις θεωρίες της κβαντικής χημείας.
Ποια είναι τα κύρια σημεία της θεωρίας μοριακών τροχιακών;
Βασικά Σημεία
Η αρχή Aufbau δηλώνει ότι τα τροχιακά γεμίζουν πρώτα με τη χαμηλότερη ενέργεια. Η αρχή του αποκλεισμού Pauli δηλώνει ότι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που καταλαμβάνουν ένα τροχιακό είναι δύο, με αντίθετα σπιν.
Τι είναι το G και το U στη μοριακή τροχιακή θεωρία;
Τα τροχιακά που παραμένουν αμετάβλητα από τη λειτουργία της αντιστροφής (είναι συμμετρικά) επισημαίνονται με δείκτη g, ενώ αυτά που υφίστανται αλλαγή στο πρόσημο (είναι αντισυμμετρικά) επισημαίνονται u. Τα σύμβολα g και u προέρχονται από τις γερμανικές λέξεις "gerade" και "ungerade" που σημαίνουν "ζυγό" και "περίεργο" αντίστοιχα.
Τι είναι η μίξη SP στο mot;
Η ανάμειξη
s-p συμβαίνει όταν τα τροχιακά s και p έχουν παρόμοιες ενέργειες. Όταν ένα μεμονωμένο τροχιακό p περιέχει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων, η πράξη του ζευγαρώματος των ηλεκτρονίων αυξάνει την ενέργεια του τροχιακού. Έτσι τα τροχιακά 2p για το O, το F και το Ne είναι υψηλότερα σε ενέργεια από τα τροχιακά 2p για τα Li, Be, B, C και N.
Γιατί δεν υπάρχει ανάμειξη SP στο O2;
στο O2 δεν υπάρχει ανάμειξη s-p οπότε γιατί να το κάνετεΤο οξυγόνο αναμειγνύει τα τροχιακά του s και p όταν συνδέεται με τον άνθρακα. Νομίζω ότι αφήνουν το οξυγόνο ανυβριδοποιημένο. Έτσι, για παράδειγμα, αναμιγνύουν (προσθέτουν και αφαιρούν) ένα τροχιακό άνθρακα sp με ένα τροχιακό οξυγόνου για να σχηματίσουν τα μοριακά τροχιακά 1σ και 2σ στο διάγραμμα MO σας.
