2024 Συγγραφέας: Elizabeth Oswald | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2024-01-13 00:05
Απάντηση: Ο όγκος του δεκακανονικού διαλύματος K2Cr2O7 που θα χρειαζόταν για τη μετατροπή 1,19 g κασσίτερου σε χλωριούχο κασσίτερο σε όξινο μέσο ήταν 400 ml.
Ποιος είναι ο παράγοντας N του k2 cr2 o7;
Το διχρωμικό κάλιο σε όξινο μέσο είναι ισχυρό οξειδωτικό. Σημαίνει ότι κερδίζει ηλεκτρόνια κατά την αντίδραση οξειδοαναγωγής. Υπάρχει συνολικό κέρδος 6 ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι ο n-παράγοντας για αυτήν την αντίδραση είναι 6.
Ποια είναι η κανονικότητα του διχρωμικού καλίου;
Διχρωμικό Κάλιο, 0,025 Κανονικό, Πραγματική Κανονικότητα=0,0245 - 0,0255, Υδατικό Διάλυμα.
Πώς φτιάχνεις 1 N K2Cr2O7;
Τυποποίηση διαλύματος διχρωμικού καλίου 0,1 N (K2Cr2O7)
- Τοποθετήστε 40 ml νερού σε μια κωνική φιάλη των 250 ml με γυάλινο πώμα. …
- Προσθέστε 40 mL, μετρημένα με ακρίβεια, του διαλύματος K2Cr2O7. …
- Προσθέστε 3 g ιωδιούχου καλίου (KI), 2 g όξινου ανθρακικού νατρίου (NaHCO3) και 5 mL υδροχλωρικού οξέος (HCl).
Πώς υπολογίζετε την κανονικότητα;
Φόρμουλα κανονικότητας
- Normality=Αριθμός ισοδυνάμων γραμμαρίων × [όγκος διαλύματος σε λίτρα]-1
- Αριθμός ισοδυνάμων γραμμαρίων=βάρος διαλυμένης ουσίας × [Ισοδύναμο βάρος διαλυμένης ουσίας]-1
- N=Βάρος διαλυμένης ουσίας (γραμμάριο) × [Ισοδύναμο βάρος × όγκος (L)]
- N=Μοριακότητα × Μοριακή μάζα × [Ισοδύναμη μάζα]-1
Συνιστάται:
Για την πήξη του αρσενικού θειούχου διαλύματος;
Επομένως, το άλας AlCl3 AlC l 3 που περιέχει το τρισθενές Al3 + A l 3 + κατιόν θα είναι το πιο αποτελεσματικό για την πήξη του κολλοειδούς θειούχου αρσενικού. Επομένως η επιλογή Α είναι σωστή. Ποιος από τους παρακάτω ηλεκτρολύτες θα είναι πιο αποτελεσματικός στην πήξη του θειούχου αρσενικού ως 2s3 sol;
Στην ανιονική υδρόλυση το ph του διαλύματος είναι;
υδρόλυση ανιόντος από το ασθενές οξύ (για παραγωγή ιόντων ΟΗ - ) pH > 7,00 (βασικό) Τι είναι η ανιονική υδρόλυση; Μπορεί να οριστεί ως μια αντίδραση στην οποία κατιόν και ανιόν ή και τα δύο ή κατιόν και ανιόν αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν το διάλυμα είτε όξινο είτε βασικό είτε ουδέτερο.
Πώς μπορεί να εκφραστεί ποσοτικά η συγκέντρωση ενός διαλύματος;
Η συγκέντρωση του διαλύματος μπορεί να εκφραστεί ποσοτικά με διαφορετικούς τρόπους, όπως μοριακότητα, μοριακό κλάσμα, κ.λπ. Η μοριακότητα του διαλύματος δείχνει αυτόν τον αριθμό γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας σε ένα λίτρο της λύσης. Η μονάδα μοριακότητας είναι γραμμομοριακή(M) ή mole/L.
Κατά τη διαδικασία αραίωσης ενός διαλύματος σε χαμηλότερη συγκέντρωση;
Κατά τη διαδικασία αραίωσης ενός διαλύματος σε χαμηλότερη συγκέντρωση, η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας δεν αλλάζει. Ένα διάλυμα με συγκέντρωση 2 M αραιώνεται έτσι ώστε ο νέος όγκος του να είναι τετραπλάσιος από τον παλιό όγκο. Τι συμβαίνει κατά τη διαδικασία αραίωσης ενός διαλύματος σε χαμηλότερη συγκέντρωση;
Σχετικά με την αραίωση του διαλύματος ενός ηλεκτρολύτη;
Κατά την αραίωση, ο αριθμός ιόντων ανά μονάδα όγκου μειώνεται. Ως εκ τούτου, η αγωγιμότητα μειώνεται. Τι συμβαίνει με την αραίωση του διαλύματος ενός ηλεκτρολύτη; Κατά την αραίωση του διαλύματος ενός ηλεκτρολύτη ∧ αυξάνεται και το k μειώνεται.
