Στη χημεία, η διαμορφωτική ισομέρεια είναι μια μορφή στερεοϊσομερισμού στην οποία τα ισομερή μπορούν να αλληλομετατραπούν απλώς με περιστροφές γύρω από τυπικούςαπλούς δεσμούς (ανατρέξτε στην εικόνα για την περιστροφή ενός δεσμού). … Οι περιστροφές για μεμονωμένους δεσμούς περιλαμβάνουν την υπέρβαση ενός περιστροφικού ενεργειακού φραγμού για την αλληλομετατροπή ενός διαμορφωτή σε έναν άλλο.
Τι είναι τα διαμορφωτικά ισομερή;
Συσκευαστικά Ισομερή (Conformers): Δύο μόρια με την ίδια διαμόρφωση αλλά διαφορετική διαμόρφωση. Τα διαμορφωτικά ισομερή είναι προσωρινά διαφορετικά σχήματα του ίδιου μορίου και για αυτόν τον λόγο δεν ταξινομούνται ως ισομερή σε ορισμένα σχολικά βιβλία.
Πόσα διαμορφωτικά ισομερή υπάρχουν;
Υπάρχουν δύο τύποι διαμορφωτικών ισομερών: -Συμπτωματικά ισομερή: Σε αυτά τα ισομερή, οι άνθρακες είναι ευθυγραμμισμένοι έτσι ώστε τα υδρογόνα να ευθυγραμμίζονται μεταξύ τους. -Διαβαθμισμένα διαμορφωτικά ισομερή: Σε αυτά τα ισομερή, τα άτομα απέχουν ίσα μεταξύ τους.
Ποια από τα παρακάτω είναι διαμορφωτικά ισομερή;
Μόνο η επιλογή Γ που είναι αιθάνιο δείχνει διαμορφωτική ισομέρεια. Έτσι, η επιλογή Γ είναι σωστή, καθώς είναι αλκάνιο. Σημείωση: Υπάρχουν δύο μορφές στις οποίες υπάρχουν διαμορφωτές, δηλαδή η κλιμακωτή μορφή και η έκλειψη.
Τι είναι τα παραδείγματα διαμορφωτικών ισομερών;
Για παράδειγμα, το βουτάνιο έχει τρεις διαμορφωτές που σχετίζονται με τις δύο ομάδες του μεθυλίου (CH3): δύο διαμορφωτές gauche, οι οποίεςέχουν τα μεθύλια σε απόσταση ±60° μεταξύ τους και είναι εναντιομερή, και ένα αντι-διαμορφωτή, όπου τα τέσσερα κέντρα άνθρακα είναι ομοεπίπεδα και οι υποκαταστάτες απέχουν μεταξύ τους 180° (ανατρέξτε στο διάγραμμα ελεύθερης ενέργειας του βουτανίου).
