Η προσθήκη οποιασδήποτε ένωσης σε ένα διάλυμα επηρεάζει την ισοτονικότητα του, προκαλώντας αλλαγές στην οσμωτική πίεση ενός διαλύματος. Δεν πρέπει να επηρεάζεται μόνο από φάρμακα αλλά και από τυχόν ρυθμιστικά συστατικά που προστίθενται στο σκεύασμα. Επομένως, είναι απαραίτητο να προσθέσετε επιπλέον Nacl για να φέρετε το διάλυμα σε ισοτονικότητα.
Ποιες είναι οι μέθοδοι ρύθμισης της ισοτονικότητας;
Μέθοδος Σημείου Πήξης: Η δακρυϊκή έκκριση περιέχει αρκετές διαλυμένες ουσίες σε αυτό και έχει σημείο πήξης -0,52°C. Όλα τα διαλύματα, που παγώνουν στους -0,52°C, θα είναι ισοτονικά με το δακρυϊκό υγρό.
Ποιο χρησιμοποιείται ως παράγοντας ρύθμισης ισοτονικότητας;
Χρησιμοποιούνται διάφορες μέθοδοι για τη ρύθμιση της ισοτονικότητας των φαρμακευτικών διαλυμάτων. Μία από τις πιο ευρέως χρησιμοποιούμενες μεθόδους είναι η μέθοδος ισοδύναμης με χλωριούχο νάτριο. Το ισοδύναμο NaCl (E) είναι η ποσότητα του NaCl που έχει την ίδια οσμωτική δράση (με βάση τον αριθμό των σωματιδίων) με 1 gm του φαρμάκου.
Τι είναι ο παράγοντας ρύθμισης τονικότητας;
Για άνεση κατά τη χορήγηση, πολλές μορφές δοσολογίας πρέπει να είναι «ισότονες» με τα σωματικά υγρά. … Το USP 29-NF 24 απαριθμεί πέντε έκδοχα που ταξινομούνται ως παράγοντες «τονικότητας», συμπεριλαμβανομένης της δεξτρόζης(1,2), γλυκερίνη(1, 3), μαννιτόλη( 1, 4), κάλιο χλωρίδιο(1,5) και χλωριούχο νάτριο(1 , 6).
Πώς λύνετε ένα ισοτονικό διάλυμα;
Υπολογισμοί για την παρασκευή ισοτονικού διαλύματος:
πολλαπλασιάστε την ποσότητα κάθε φαρμάκου στη συνταγή με το ισοδύναμο του χλωριούχου νατρίου E και αφαιρέστε αυτήν την τιμή από τη συγκέντρωση του χλωριούχο νάτριο που είναι ισοτονικό με τα σωματικά υγρά (0,9 gm ανά 100 ml).
