2024 Συγγραφέας: Elizabeth Oswald | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2024-01-13 00:05
Υπάρχει πολικός ομοιοπολικός δεσμός όταν άτομα με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα μοιράζονται ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό. Εξετάστε το μόριο υδροχλωρίου (HCl). … Η άνιση κατανομή του ζεύγους σύνδεσης έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου.
Ποιοι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πολικοί;
Οι πολικοί δεσμοί είναι ενδιάμεσοι μεταξύ καθαρών ομοιοπολικών δεσμών και ιοντικών δεσμών. Δημιουργούνται όταν η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ του ανιόντος και του κατιόντος είναι μεταξύ 0,4 και 1,7. Παραδείγματα μορίων με πολικούς δεσμούς περιλαμβάνουν νερό, υδροφθόριο, διοξείδιο του θείου και αμμωνία.
Ποια είναι 5 παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών;
Πολικά μόρια εμφανίζονται όταν δύο άτομα δεν μοιράζονται ίσα ηλεκτρόνια σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Παραδείγματα πολικών μορίων περιλαμβάνουν:
- Νερό - H2O.
- Αμμωνία - NH. …
- Διοξείδιο του θείου - SO. …
- Υδρόθειο - H2S.
- Αιθανόλη - C2H6O.
Ποιοι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι οι πιο πολικοί;
Σχηματίζεται ομοιοπολικός δεσμός από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων από δύο αμέταλλα
- Θυμηθείτε ότι για να είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός:
- Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας, τόσο πιο πολικός είναι ένας δεσμός.
- Μπορούμε να δούμε ότι ο πιο πολικός δεσμός είναι ο C–F αφού έχει την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότηταδιαφορά.
- Η απάντηση είναι α. C–F.
Πώς καταλαβαίνετε εάν ένας δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός;
Οι όροι "πολικός" και "μη πολικός" συνήθως αναφέρονται σε ομοιοπολικούς δεσμούς. Για να προσδιορίσετε την πολικότητα ενός ομοιοπολικού δεσμού χρησιμοποιώντας αριθμητικά μέσα, βρείτε τη διαφορά μεταξύ της ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων; εάν το αποτέλεσμα είναι μεταξύ 0,4 και 1,7, τότε, γενικά, ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός.
Συνιστάται:
Είναι όλα τα τετραεδρικά μόρια μη πολικά;
Οποιοδήποτε 100% συμμετρικό τετραεδρικό μόριο θα είναι μη πολικό . Τα τετραεδρικά μόρια δεν έχουν μη δεσμευτικά ζεύγη ηλεκτρονίων. … Επομένως, τα ζεύγη ηλεκτρονίων θεωρούνται μεμονωμένα ζεύγη εάν δύο ηλεκτρόνια είναι ζευγαρωμένα αλλά δεν χρησιμοποιούνται σε χημικούς δεσμούς.
Θα σχημάτιζαν το c και το h ομοιοπολικό δεσμό;
Ο δεσμός άνθρακα-υδρογόνου (δεσμός C–H) είναι ένας δεσμός μεταξύ ατόμων άνθρακα και υδρογόνου που μπορεί να βρεθεί σε πολλές οργανικές ενώσεις. Αυτός ο δεσμός είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός που σημαίνει ότι ο άνθρακας μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του εξωτερικού σθένους με έως και τέσσερα υδρογόνα.
Τα πολικά μόρια είναι πιο πολωτικά;
Η πόλωση αυξάνεται στις στήλες του περιοδικού πίνακα. Ομοίως, μεγαλύτερα μόρια είναι γενικά πιο πολωτικά από τα μικρότερα. Το νερό είναι ένα πολύ πολικό μόριο, αλλά τα αλκάνια και άλλα υδρόφοβα μόρια είναι πιο πολωτικά. Μπορούν να πολωθούν τα πολικά μόρια;
Ποιος επινόησε τον ομοιοπολικό δεσμό;
Ο Αμερικανός χημικός G. N. Lewis έπαιξε καθοριστικό ρόλο στην ανάπτυξη της θεωρίας του ομοιοπολικού δεσμού. Το θέμα των χημικών δεσμών βρίσκεται στο επίκεντρο της χημείας. Το 1916 ο Gilbert Newton Lewis (1875-1946) δημοσίευσε τη θεμελιώδη εργασία του υποδηλώνοντας ότι ένας χημικός δεσμός είναι ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.
Γιατί τα μόρια των υδρογονανθράκων είναι μη πολικά;
Οι υδρογονάνθρακες γίνονται μη πολικοί. Έτσι, οι υδρογονάνθρακες είναι μη πολικοί λόγω της μικρότερης διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των ατόμων άνθρακα και υδρογόνου που υπάρχουν στους υδρογονάνθρακες. Η πολικότητα είναι η κίνηση ηλεκτρονίων ή ιόντων, καθώς οι υδρογονάνθρακες είναι μη πολικοί, οι υδρογονάνθρακες είναι αδρανείς σε σύγκριση με άλλες λειτουργικές ομάδες.
