2024 Συγγραφέας: Elizabeth Oswald | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2024-01-13 00:05
Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την εξίσωση Arrhenius για να δείξετε την επίδραση μιας αλλαγής θερμοκρασίας στη σταθερά ρυθμού - και επομένως στον ρυθμό της ταχύτητας αντίδρασης της αντίδρασης Χημική κινητική, γνωστή και ως κινητική αντίδρασης, είναι ο κλάδος της φυσικής χημείας που ασχολείται με την κατανόηση των ρυθμών των χημικών αντιδράσεων. Πρέπει να αντιπαραβληθεί με τη θερμοδυναμική, η οποία ασχολείται με την κατεύθυνση στην οποία συμβαίνει μια διαδικασία αλλά από μόνη της δεν λέει τίποτα για τον ρυθμό της. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Χημική κινητική - Wikipedia
. Εάν η σταθερά ταχύτητας διπλασιαστεί, για παράδειγμα, το ίδιο θα κάνει και η ταχύτητα της αντίδρασης.
Ποιος είναι ο σκοπός της εξίσωσης Arrhenius;
Εξίσωση Arrhenius, μαθηματική έκφραση που περιγράφει την επίδραση της θερμοκρασίας στην ταχύτητα μιας χημικής αντίδρασης, τη βάση όλων των προγνωστικών εκφράσεων που χρησιμοποιούνται για τον υπολογισμό σταθερών ρυθμού αντίδρασης.
Τι είναι παράδειγμα εξίσωσης Arrhenius;
Η εξίσωση Arrhenius είναι k=Ae^(-Ea/RT), όπου A είναι η συχνότητα ή ο προεκθετικός παράγοντας και το e^(-Ea/RT) αντιπροσωπεύει το κλάσμα των συγκρούσεων που έχουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν το φράγμα ενεργοποίησης (δηλαδή έχουν ενέργεια μεγαλύτερη ή ίση με την ενέργεια ενεργοποίησης Ea) σε θερμοκρασία T.
Τι είναι η συμπεριφορά του Arrhenius;
Εμφάνιση συμπεριφοράς Arrhenius σημαίνει ότι η γραφική παράσταση του lnk έναντι 1/T για έναΗ αντίδραση δίνει μια ευθεία γραμμή (lnk στο y, 1/T στο x). Εφόσον η κλίση ενός διαγράμματος Arrhenius είναι ανάλογη με την ενέργεια ενεργοποίησης, όσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια ενεργοποίησης, τόσο ισχυρότερη είναι η θερμοκρασία που εξαρτάται από τη σταθερά ρυθμού.
Τι είναι η ενέργεια ενεργοποίησης στην εξίσωση Arrhenius;
Παρατηρήστε ότι όταν η εξίσωση Arrhenius αναδιαταχθεί όπως παραπάνω είναι μια γραμμική εξίσωση με τη μορφή y=mx + b. Το y είναι ln(k), το x είναι 1/T και το m είναι -Ea/R. Η ενέργεια ενεργοποίησης για την αντίδραση μπορεί να προσδιοριστεί με την εύρεση της κλίσης της γραμμής. - Ea/R=κλίση . Ea=-R•slope.
Συνιστάται:
Πώς ο Maxwell εξάγει την εξίσωσή του;
Ο όρος εξισώσεις Maxwell Οι τέσσερις σύγχρονες εξισώσεις του Maxwell μπορούν να βρεθούν μεμονωμένα σε όλη την εργασία του του 1861, που προέρχονται θεωρητικά χρησιμοποιώντας ένα μοντέλο μοριακής δίνης των "γραμμών δύναμης" του Michael Faraday και στο σε συνδυασμό με το πειραματικό αποτέλεσμα των Weber και Kohlrausch.
Ποιος ανέπτυξε την τετραγωνική εξίσωση;
Γύρω στο 700 μ.Χ. η γενική λύση για την τετραγωνική εξίσωση, αυτή τη φορά χρησιμοποιώντας αριθμούς, επινοήθηκε από ένας Ινδουιστής μαθηματικός που ονομάζεται Brahmagupta Brahmagupta Brahmagupta ήταν ο πρώτος που έδωσε κανόνες υπολογισμού με μηδέν.
Πότε να χρησιμοποιήσετε την ανάγκη και την ανάγκη;
Needed vs Need - Ποια είναι η διαφορά; Το Needed είναι ένας παράγωγος όρος ανάγκης. Ως ρήματα η διαφορά μεταξύ ανάγκης και ανάγκης. είναι ότι χρειάζεται είναι (ανάγκη) ενώ η ανάγκη είναι (παρωχημένη|μεταβατική) να είναι απαραίτητη (σε κάποιον).
Πότε να χρησιμοποιήσετε την ηλιθιότητα και την ιδιοτροπία;
είναι ότι η ιδιοκρατία είναι κυβέρνηση που βασίζεται σε αφηρημένη θεωρία ή η ιδιοτυπία μπορεί να είναι (χιουμοριστική) μια κυβέρνηση που κυβερνάται από ηλίθιους ενώ η ηλιθιότητα είναι (ψυχολογία) η κατάσταση ή η προϋπόθεση του να είσαι ηλίθιος;
Πότε να χρησιμοποιήσετε την αφθονία και την αφθονία;
αφθονία άφθονη ποσότητα: άφθονη ποσότητα: αφθονία μια πόλη που έχει πολλά ωραία εστιατόρια. ευημερία, πλούτος μια ζωή με αφθονία. σχετικός βαθμός αφθονίας χαμηλή αφθονία ουρανίου και θορίου- H. C. Urey. Πώς χρησιμοποιείτε την αφθονία σε μια πρόταση;
