Στοιχεία στις Ομάδες 15, 16 και 17, βρίσκουν ευκολότερο να αποκτήσουν ηλεκτρόνια παρά να τα χάσουν. Για παράδειγμα, τα άτομα οξυγόνου κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα O2- ιόντα. Αυτά έχουν την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το νέον ευγενούς αερίου. Τα στοιχεία στην Ομάδα 14 θα μπορούσαν να χάσουν τέσσερα ή να αποκτήσουν τέσσερα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια δομή ευγενών αερίων.
Μπορεί το οξυγόνο να αποκτήσει ηλεκτρόνια;
Ένα ηλεκτρικά ουδέτερο άτομο οξυγόνου κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα ιόν οξυγόνου με δύο αρνητικά φορτία. Παρατηρήστε πώς διατηρείται η χρέωση σε αυτή τη διαδικασία. Αυτή η συγκεκριμένη διάταξη εξασφαλίζει δύο γεμάτα κύρια επίπεδα ενέργειας ενώ αφήνει τα υπόλοιπα άδεια. Ως αποτέλεσμα, το ιόν O2− θα πρέπει να είναι σχετικά χημικά σταθερό.
Πόσα ηλεκτρόνια κερδίζει ή χάνει το οξυγόνο;
Ομοίως, όταν το οξυγόνο, O, κερδίζει 2 ηλεκτρόνια το ανιόν είναι O2–. Το 2 αντιπροσωπεύει τα 2 ηλεκτρόνια που αποκτήθηκαν και το - είναι για το αρνητικό φορτίο το οξυγόνο που αποκτήθηκε.
Πόσα ηλεκτρόνια κερδίζει το οξυγόνο;
Τα δύο αποκτήθηκαν ηλεκτρόνια (μωβ κουκκίδες) σημαίνει ότι αυτό το ιόν οξυγόνου έχει 10 ηλεκτρόνια (-10 φορτίο) και μόνο 8 πρωτόνια (+8 φορτίο), δίνοντας στο ιόν ένα καθαρή χρέωση -2. Συμβολικά, μπορούμε να αναπαραστήσουμε αυτό το ιόν οξυγόνου ως O-2.
Γιατί το οξυγόνο αποκτά δύο ηλεκτρόνια;
Το οξυγόνο βρίσκεται στην ομάδα έξι του περιοδικού πίνακα, επομένως έχει έξι ηλεκτρόνια στη στιβάδα του σθένους. Αυτό σημαίνει ότι πρέπει να κερδίσειδύο ηλεκτρόνια να υπακούουν στον κανόνα της οκτάδας και να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό περίβλημα ηλεκτρονίων (οκτώ). Επειδή τα ηλεκτρόνια έχουν φορτίο 1-, η προσθήκη δύο ηλεκτρονίων θα έκανε το φορτίο του ιόντος οξειδίου 2-.
