Απ: Η υδραζίνη έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από την αμμωνία. Και οι δύο έχουν δεσμούς υδρογόνου (και μόνιμο δίπολο-δίπολο, και δυνάμεις του Λονδίνου δυνάμεις του Λονδίνου δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF, επίσης γνωστές ως δυνάμεις διασποράς, δυνάμεις του Λονδίνου, στιγμιαίες δυνάμεις διπόλου που προκαλούνται από το δίπολο, Δεσμοί διπόλων με διακύμανση ή χαλαρά ως δυνάμεις van der Waals) είναι ένας τύπος δύναμης που ενεργεί μεταξύ ατόμων και μορίων που είναι κανονικά ηλεκτρικά συμμετρικά· δηλαδή, τα ηλεκτρόνια είναι … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Δύναμη διασποράς Λονδίνου - Wikipedia
) αλλά υδραζίνη μπορεί να σχηματίσει περισσότερους δεσμούς υδρογόνου επειδή έχει δύο άτομα Ν το καθένα με ένα μόνο ζεύγος διαθέσιμο, ενώ η αμμωνία έχει μόνο ένα.
Έχει το N2H4 δεσμούς υδρογόνου;
Το
N2H4 είναι ένα πολικό μόριο με δυνάμεις διασποράς Λονδίνου, δυνάμεις διπόλου-διπόλου και δεσμούς υδρογόνου μεταξύ μορίων, ενώ το C2H6 είναι μη πολικό και έχει μόνο δυνάμεις διασποράς Λονδίνου μεταξύ των μορίων..
Ποιες ενώσεις μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου;
Δεσμός υδρογόνου συμβαίνει μόνο σε μόρια όπου το υδρογόνο είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένο με ένα από τα τρία στοιχεία: φθόριο, οξυγόνο ή άζωτο. Αυτά τα τρία στοιχεία είναι τόσο ηλεκτραρνητικά που αποσύρουν το μεγαλύτερο μέρος της πυκνότητας ηλεκτρονίων στον ομοιοπολικό δεσμό με το υδρογόνο, αφήνοντας το άτομο Η πολύ ελλειμματικό ηλεκτρονίων.
Μπορεί το C3H6O να σχηματίσει δεσμό υδρογόνου;
Ερώτηση: α) (5σημεία) Δύο μόρια (Α και Β) έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο C3H6O Ούτε το μόριο Α ούτε το μόριο Β μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου. Το μόριο Α έχει έναν δεσμό σίγμα sp2-s.
Έχει η ακετόνη δεσμό υδρογόνου;
Η ακετόνη δεν έχει δεσμούς υδρογόνου επειδή δεν υπάρχουν υδρογόνα συνδεδεμένα απευθείας με το οξυγόνο που θα έδινε την απαιτούμενη δύναμη του διπόλου…
